TABLA DE ALCASNOA, ALQUENOS Y ALQUINOS. QUIEMICA 3!

 alquinos

Su fórmula general es CnH2n-2

	Nombre
1	etino (acetileno)
2	propino
3	1-butino
4	etinilo
5	2-propinilo
6	1-propinilo
7	1-pentino
8	2-butino
9	Etino
10	4-bromo-2-hexino
11	3,3-dimetil-1-butino
12	1-penten-4-ino
13	3-hexen-1-ino
14	1-butino
15	1,3-hexadiino
16
17
18
19
20

alquenos

 La fórmula genérica es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.

#	Nombre
1	Etileno
2	Propileno
3	1-buteno
4	1 penteno
5	1-hexeno
6	1-hepteno
7	Cris-2-buteno
8	Octeno
9	noneno
10	deceno
11	Trans-2-buteno
12	isobutileno
13	Cris-2-penteno
14	Trans-2-penteno
15	3-metil-1-penteno
16	2-metil-2-buteno
17	2,3-dimetil-2-buteno
18
19
20

 alcanos

La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

	nombre
1	Etano
2	Propano
3	Butano
4	Pentano
5	Hexano
6	Heptano
7	Octano
8	Nonano
9	Decano
10	Undecano
11	Dodedano
12	Tridecano
13	Tetradecano
14	Pentadecano
15	Hexadecano
16	Heptadecano
17	Octadecano
18	Nonadecano
19	Icosano
20	enicosano

PETROLEO QUIMICA 3!!!!

El petroleo describe los siguientes usos:

  El de proteger las maderas contra los efectos del agua y la destrucción por los insectos en la misma forma que el alquitrán o pez negro, así, es el alquitrán que los indios y árabes usan.

  Es uno de los ingredientes del barniz negro de los chinos, disuelto en cinco partes de nafta. La he disuelto en cinco partes de nafta de Servia, al frío, con mucha facilidad y en pocas horas, y con la mezcla de unas gotas de barniz de trementina, esta sustancia así disuelta ha formado un bello barniz negro brillante, que se ha secado al oleo, y en treintiseis untadas sobre la madera limpia, y con un negro menos intenso que su segunda mano quedaba igual al primero (sic). Esta sustancia se disuelve también de un modo completo en aceite esencial de trementina o aguarrás, con la acción de un calor muy suave y que no levante llama; más esta pintura mezclada con algunas gotas de barniz de trementina se seca algunas horas después que el antecedente.

Es de advertir que el petróleo, malta o aceite mineral espeso y negruzco, que destilado también da la nafta o aceite transparente y de color a , que a veces aparece nativo en las orillas del Mar Caspio y otros lugares, se halla también en territorio venezolano. Tengo una botella de ese petróleo sacado en la  de Trujillo. Tenemos, pues, el verdadero disolvente del asfalto para formar el barniz negro.

  Se usa como cemento en la construcción debajo de agua; y los viajeros aseguran que los grandes ladrillos de las murallas de Babilonia estaban cementados con ese asfalto.

 Es un excelente preservativo de la putrefacción animal y de los insectos que atacan esas sustancias. Así, era el principal ingrediente del embalsamado de las momias egipcias, cuyo olor a esta sustancia después de algunos millares de años es muy notable. Por eso lleva el nombre de momia (sic) mineral; y es curiosos observar que, según informes del inca Garcilaso en su Historia de las Antiguedades del Perú, los antiguos peruanos usaban también del asfalto para preservar los cadáveres.

ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS !! QUIMICA 3!!

ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

Alcanos.

Poseen hibridación SP3.
Fórmula general: CH_nH _2n+2
N = número de carbonos.

EJEMPLO DE ALCANO:

Metano: CH ₄ donde los cuatro enlaces sencillos están ocupados por hidrógenos.
Propiedades:
•    C1 a C4 son gases.
•    C5 a C15 son líquidos.
•    C16 en adelante, son sólidos.
•    No son solubles en H₂O.
•    Son combustibles.
•    Dan reacciones de sustitución.

 Alquenos.

Poseen hibridación SP2.
Fórmula general: C_n H_2n
Alquenos. Conservan los mismos nombres de los alcanos correspondientes en el número de carbono y sólo cambian la terminación ano por eno.

EJEMPLO DE ALQUENO:
Eteno: CH 2 = CH _2` donde el enlace doble está enlazando los dos carbonos y los enlaces sencillos están ocupados por hidrógenos.
Propiedades
•    Son insolubles en H₂O
•    Son solubles en benceno, éter y cloroformo.
•    Son menos densos en agua.
•    Presentan reacciones de adición, sustitución y degradación.
•    Su doble ligadura se rompe fácilmente.

Alquinos.

Poseen hibridación SP.
Fórmula general: C_nH 2_n-2 *Una sola triple ligadura

Alquinos. Se cambia la terminación eno (de los alquenos) por ¡no y si es necesario se indica con un número su posición en la cadena.

EJEMPLO DE ALQUINOS:

Etino: HC= CH, donde el enlace triple se encuentra uniendo a los carbonos y el único enlace sencillo que posee cada carbono, está ocupado por hidrógenos.

Octaba tarea de investigacion de quimica 3!!!!!

COMPUESTOS DEL CARBONO"

los compuestos del  carbono!!!!!!!!   :)

El carbono es un elemento químico fundamental en los seres vivos. Su número atómico es 6 y su número másico es 12. En la naturaleza se presenta en forma de grafito y de diamante. Su valencia o capacidad de combinación es 4, es decir, tetravalente. Esta capacidad de combinación la presenta también con otros átomos de carbono, lo que da lugar a las cadenas carbonadas. Estos enlaces carbono-carbono de carácter covalente pueden dar lugar a moléculas con cadenas abiertas o cerradas, con sus correspondientes ramificaciones.

Compuestos del carbono

Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:

Acíclicos:

• son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.

Cíclicos:

• son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llamacarbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.

Aromáticos:

• son una amplísima y muy importante serie de compuestos derivados del benceno.

Conceptos de función y grupo funcional

El estudio sistemático de los compuestos orgánicos se hace considerando las propiedades comunes derivadas de la existencia de un elemento o grupo de átomos en la molécula llamado grupo funcional.

• Se llama función orgánica a las propiedades características de un grupo de sustancias que las diferencian del resto.
• Se denomina grupo funcional al átomo o conjunto de átomos que confieren a la molécula unas propiedades típicas determinadas.
• Serie homóloga es el conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional y se diferencian en el número de átomos de carbono.
• Fórmula molecular y fórmula estructural: la fórmula molecular indica el número de átomos que hay en la molécula o unidad estructural de la misma. El conocimiento de la fórmula molecular no define del todo a la sustancia. De hecho, la diferente unión entre los átomos y la distinta distribución estructural y espacial reflejan la existencia de distintas sustancias con igual fórmula molecular y con distinta distribución estructural de los átomos y de los enlaces entre los mismos.

SEPTIMA TAREA DE INVESTIGACION QUIMICA 3 !!!

1. Porcentaje peso a peso (%p/p)
Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100 g. por ejemplo, en una disolucion acuosa al 10% de NaOH en 90 g de H2O. Por lo tanto, se plantea la siguiente formula:

EXPRESION ANALITICA: %p/p = gramos de soluto/ gramos de disolucion x 100  
                                                         
Ejemplo:
A partir de 250 g de una disolucion acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporacion un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:
a) ¿cuantos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿ cual es el porcentaje por peso del soluto ?
c) ¿ cual es el porcentaje de disolvente ?

Solucion:
a) gramos disolucion = gramos de soluto + gramos disolvente
gramos disolvente = gramos disolucion - gramos soluto
gramos de H2O = 250 g - 30 g
gramos de H2O = 220 g

b) %p/p CuSO4 = masa CuSO4/ masa disolucion  x100 = 30 g / 250 g x 100 = 12%

c) %p/p CuSO4= masa H2O / masa disolucion x 100= 220g /250g x 100= 88%

Ejemplo: ¿cuantos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO3) y obtener una disolucion al 25% en peso?


Datos:
masa H2O =?                             masa NaNO3 = 60 G
% NaNO3 = 25 %                     % H2O = 100 %- 25% = 75%

Solucion:
masa H2O = ( 75%) (60 g / 25 g ) = 180g

O bien:
masa disolucion =(100 % ) ( 60g /25% ) = 240g

Por lo tanto:
masa disolucion= masa soluto + masa disolvente
Despejando masa disolvente (H2O) tenemos:
masa H2O = masa disolucion - masa soluto = 240 g - 60 g = 180 g



                                 

Sexta Tarea de Investigacion de Quimica 3

CARACTERISTICAS DE LAS SUSPENCIONES:

Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista. Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo. Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

Ejemplos de suspensiones son:

algunos medicamentos; agua y la arena; la arena mezclada con el cemento; las aguas frescas elaboradas con frutas naturales; algunas pinturas vinílicas.

Quinta Tarea de Investigacion de Quimica 3

 Caracteristicas de coloide:

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio camino entre los mundos macroscópico y microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula. 

El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos. 

Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa: 

Fase dispersa

Gas Líquido Sólido

Fase continua Gas No es posible porque todos los gases son solubles entre sí Aerosol líquido,

Ejemplos: niebla, bruma

Aerosol sólido,

Ejemplos: Humo, polvo en suspensión

Líquido Espuma,

Ejemplos: Espuma de afeitado

Emulsión,

Ejemplos: Leche, salsa mayonesa, crema de manos, sangre

Dispersión coloidal,

Ejemplos: Pinturas, tinta china

Sólido Espuma Sólida,

Ejemplos: piedra Pómez, Aerogeles Gel,

Ejemplos: Gelatina, gominola, queso

Sol sólido,

Ejemplos: Cristal de rubí 

Libro: paginas: 112 y 113 

1. dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente:

disolucion                                                         soluto                                                  disolvente

1. 5 g de NaCl + 100 g de H2O                     NaCl                                                        H2O

2. 100 mL de metanol + 20mL de H2O           metanol                                                   H2O

3. 500 mL de O2 + 1500 mL de N2                O2                                                             N2

4. 40 g de Hg + 20 g de Ag                             Hg                                                             Ag

5. 250 mL de H2O + 10 g de azúcar              azúcar                                                     H2O

2. Relaciona los paéntesis de la derecha con los de la columna de la izquierda:

a) Disolución líquida                                                1. He/N2                                   (c)

b) Disolución electrolítica                                       2. Azúcar/ agua                     (a)

c) Disolución gaseosa                                             3. Amalgama                          (e)

d) Disolución no electrolítica                                      4. NaOH/ agua                   (d)

e) Disolución sólida                                                    5. Yodo / etanol                    (b)

3. Utiliza la siguiente informacion sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciónes será insaturada, saturada o sobresaturada.

solubilidad                                                         g/100 g H2O 

T (°C)                                                     KBr                                                          KI

20                                                             65                                                          145

40                                                             80                                                          160

60                                                             90                                                          175

80                                                             100                                                        190

100                                                           110                                                        210

1. 70 g                            KBr eb 100 g               H2O a 40°C                        Saturada

2. 185 g                          KI en 100 g                   H2O a 60° C                       Sobresaturada

3. 65 g                            KBr en 100 g               H2O a 20° C                        Insaturada

4. 180 g                         KI en 100 g                    H2O a 80° C                       Saturada

5. 110 g                         KBr en 110 g                H2O a 100° C                     Sobresaturada

4. Indica con una X si los siguientes planteaminetos aumentarán o disminuirán la solubilidad del NaCl  ( cloruro de sodio ) en agua.

Planteamiento experimental                                                           Aumenta           Disminuye

NaCl ( a granel)                                                                                          X

Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo                                                 X

Agitar la mezcla NaCl y H2O                                                                   X

Calentar el vaso con NaCl y agua                                                         X

Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua                                                             X