SEPTIMA TAREA DE INVESTIGACION QUIMICA 3 !!!

1. Porcentaje peso a peso (%p/p)
Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100 g. por ejemplo, en una disolucion acuosa al 10% de NaOH en 90 g de H2O. Por lo tanto, se plantea la siguiente formula:

EXPRESION ANALITICA: %p/p = gramos de soluto/ gramos de disolucion x 100  
                                                         
Ejemplo:
A partir de 250 g de una disolucion acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporacion un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:
a) ¿cuantos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿ cual es el porcentaje por peso del soluto ?
c) ¿ cual es el porcentaje de disolvente ?

Solucion:
a) gramos disolucion = gramos de soluto + gramos disolvente
gramos disolvente = gramos disolucion - gramos soluto
gramos de H2O = 250 g - 30 g
gramos de H2O = 220 g

b) %p/p CuSO4 = masa CuSO4/ masa disolucion  x100 = 30 g / 250 g x 100 = 12%

c) %p/p CuSO4= masa H2O / masa disolucion x 100= 220g /250g x 100= 88%

Ejemplo: ¿cuantos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO3) y obtener una disolucion al 25% en peso?


Datos:
masa H2O =?                             masa NaNO3 = 60 G
% NaNO3 = 25 %                     % H2O = 100 %- 25% = 75%

Solucion:
masa H2O = ( 75%) (60 g / 25 g ) = 180g

O bien:
masa disolucion =(100 % ) ( 60g /25% ) = 240g

Por lo tanto:
masa disolucion= masa soluto + masa disolvente
Despejando masa disolvente (H2O) tenemos:
masa H2O = masa disolucion - masa soluto = 240 g - 60 g = 180 g