Caracteristicas de coloide:
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio camino entre los mundos macroscópico y microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
Fase dispersa
Gas Líquido Sólido
Fase continua Gas No es posible porque todos los gases son solubles entre sí Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: Humo, polvo en suspensión
Líquido Espuma,
Ejemplos: Espuma de afeitado
Emulsión,
Ejemplos: Leche, salsa mayonesa, crema de manos, sangre
Dispersión coloidal,
Ejemplos: Pinturas, tinta china
Sólido Espuma Sólida,
Ejemplos: piedra Pómez, Aerogeles Gel,
Ejemplos: Gelatina, gominola, queso
Sol sólido,
Ejemplos: Cristal de rubí
Libro: paginas: 112 y 113
1. dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente:
disolucion soluto disolvente
1. 5 g de NaCl + 100 g de H2O NaCl H2O
2. 100 mL de metanol + 20mL de H2O metanol H2O
3. 500 mL de O2 + 1500 mL de N2 O2 N2
4. 40 g de Hg + 20 g de Ag Hg Ag
5. 250 mL de H2O + 10 g de azúcar azúcar H2O
2. Relaciona los paéntesis de la derecha con los de la columna de la izquierda:
a) Disolución líquida 1. He/N2 (c)
b) Disolución electrolítica 2. Azúcar/ agua (a)
c) Disolución gaseosa 3. Amalgama (e)
d) Disolución no electrolítica 4. NaOH/ agua (d)
e) Disolución sólida 5. Yodo / etanol (b)
3. Utiliza la siguiente informacion sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciónes será insaturada, saturada o sobresaturada.
solubilidad g/100 g H2O
T (°C) KBr KI
20 65 145
40 80 160
60 90 175
80 100 190
100 110 210
1. 70 g KBr eb 100 g H2O a 40°C Saturada
2. 185 g KI en 100 g H2O a 60° C Sobresaturada
3. 65 g KBr en 100 g H2O a 20° C Insaturada
4. 180 g KI en 100 g H2O a 80° C Saturada
5. 110 g KBr en 110 g H2O a 100° C Sobresaturada
4. Indica con una X si los siguientes planteaminetos aumentarán o disminuirán la solubilidad del NaCl ( cloruro de sodio ) en agua.
Planteamiento experimental Aumenta Disminuye
NaCl ( a granel) X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo X
Agitar la mezcla NaCl y H2O X
Calentar el vaso con NaCl y agua X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua X
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