Caracteristicas generales de las disoluciones:
- Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución, y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto
- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites
- Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación
- Sus propiedades físicas dependen de su concentración
- Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación
- Tienen ausencia de sedimentación, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
Clasificación de las disoluciones:
Por su estado de agregación:
Sólidas:
Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido
Gas en Sólido: Un ejemplo es el hidrógeno(g), que disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio.
Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido
Líquidas
Sólidos en Líquidos:e disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes).
Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
Líquidos en Líquidos:Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final).
Gaseosas
Gases en Gases:en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales
Sólidos en Gases: No son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno[1] y el polvo atmosférico disuelto en el aire
Líquidos en Gases: Por ejemplo, el aire húmedo
Por su concentración:
Disoluciones Empíricas:
- Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
- Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
- Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
- Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
- Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron.
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